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高中化学编辑
(新教材鲁科版)2020高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律必修二教案.doc
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资源简介

 学生自主学习

1.原子序数
元素在□01元素周期表中的序号,其数值等于原子核内的□02质子数或原子核外的□03电子数。
2.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈□04周期性变化的规律。
(1)元素原子最外层电子的排布呈现□05周期性变化:最外层电子数由1递增到□068(若K层为最外层,则由1递增到□072)。
(2)随着原子序数的递增,元素的原子半径呈□08周期性变化。在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐□09减小。
(3)随着原子序数的递增,元素的化合价呈现□10周期性变化。最高正化合价从+1到□11+7  (O无最高正价、F无正价),最低负化合价从□12-4到□13-1(H、He除外)。
3.元素周期律的实质
元素性质的周期性变化是元素原子□14核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
课堂互动探究
一、原子核外电子排布、原子半径的变化规律
 
对于电子层数相同的原子,为什么其核电荷数越多,原子半径越小?
提示:原子核带正电荷,电子带负电荷,核电荷数越多,原子核对核外电子的引力越大,原子半径越小。
 
微粒半径大小的比较
微粒半径大小主要是由电子层数、核电荷数和核外电子数决定的。
(1)同周期——“序大径小”(稀有气体元素除外)
 同周期,从左到右,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小:
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)同主族——“序大径大”
同主族,从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大:
r(Li)
 
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