用户名: 密码:  用户登录   新用户注册  忘记密码  账号激活
您的位置:教学资源网 >> 教案 >> 化学教案
高中化学编辑
(新教材鲁科版)2020高中化学第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式必修二教案.doc
下载扣金币方式下载扣金币方式
需消耗3金币 立即下载
0个贡献点 立即下载
0个黄金点 立即下载
VIP下载通道>>>
提示:本自然月内重复下载不再扣除金币
0
0
资源简介

 1.概念

放热反应:放出热量的化学反应;

吸热反应:吸收热量的化学反应。

2.常见的放热反应

(1)所有的燃烧反应,如木炭、H2CH4等在氧气中的燃烧,H2Cl2中的燃烧。

(2)酸碱中和反应,如HOH===H2O

(3)大多数的化合反应,如H2Cl22HCl

(4)铝热反应,如8Al3Fe3O44Al2O39Fe

(5)活泼金属与酸或H2O的反应,如2Al6H===2Al33H22Na2H2O===2Na2OHH2

3.常见的吸热反应

(1)铵盐与碱的反应,如Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O

(2)大多数的分解反应,如NH4ClHCl↑NH3

(3)碳与水蒸气的反应:CH2O(g)COH2

(4)CH2CO为还原剂的氧化还原反应,如CCO22CO

 

知识拓展

化学反应中必然有能量变化,但有能量变化的过程不一定发生化学反应。如NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水时放出能量,都是放热的物理变化过程而不是发生了放热反应;NH4NO3固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能量,都是吸热的物理变化过程而不是发生了吸热反应。

1.下列说法不正确的是(  )

A.大多数的化合反应是释放能量的反应

B.大多

  • 暂时没有相关评论

请先登录网站关闭

  忘记密码  新用户注册