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高中化学编辑
2020高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢必修2教案.doc
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资源简介

 3.对于一个具体的化学反应,反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的,所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

对于反应aAbB===cCdD(ABCD均不是固体或纯液体)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)abcd

4.化学反应速率的理解

(1)对于有固体或纯液体参加的反应,由于固体或纯液体的浓度为一常数,所以不用固体或纯液体表示反应速率。

(2)Δt表示某一时间段,故化学反应速率是平均速率,而非瞬时速率。

(3)无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率,化学反应速率都取正值。

(4)表示化学反应速率时,必须指明具体的物质,因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率,其数值可能不同。在同一时间内的同一个化学反应里,虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同,但它们表示的意义相同,即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。

[练习与活动]

1.在反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol·L1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L1·s1时,则反应所经历的时间为(  )

A0.44 s                               B1 s  C0.33 s   D2 s

答案 D

解析 v(NH3)v(H2)×0.45 mol·L1·s10.3 mol·L1·s1Δt2 s

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